电离平衡
1、水的电离和溶液的pH计算
⑴水的电离
⑸有关pH计算的主要题型及计算方法
根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
常见的题型有：
①有关酸碱溶液稀释后pH的计算
a、酸稀释后，先求稀释后c(H＋)，再求pH；碱稀释后，先求稀释后c(OH－)，根据Kw＝
c(H＋) •c(OH－)，求出c(H＋)，最后再求pH。
b、一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10a倍体积，溶液中c(H＋) 或c(OH－)也被稀释到同样倍数，浓度变为原来的1/10a，则溶液的pH将增大或减小a个单位。
c、一定浓度的弱酸或弱碱用水稀释10a倍体积，由于电离程度增大，使得c(H＋) 或
c(OH－)减小的不到1/10a，因此pH增大或减小不到a个单位。
d、稀酸、稀碱无限稀释后，因水的电离已是影响pH的主要因素，因此pH接近于7。即稀酸无限稀释后，pH不可能大于7，弱碱无限稀释后pH不可能小于7。
②有关酸碱混合pH的计算
a、两种强酸混合，先计算混合后c(H＋)，再计算pH。混合后
c、强酸、强碱混合后，要发生酸碱中和反应，因此需判断后再计算
若n (H＋)＝n(OH－)，酸碱恰好完全反应，则pH＝7；
若n (H＋)＞n(OH－)，则酸过量，先求反应后溶液中c(H＋)，再计算pH，此时pH＜7
若n (H＋)＜n(OH－)，则碱过量，先求反应后溶液中c(OH－)，再求出c(H＋)，然后计算pH，此时pH＞7
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高三化学复习资料：炔烃与乙炔
高考化学知识点是大而庞杂的，除了对于知识点总的学习和复习，对于一些重点，难点知识也应当着重学习复习。本文是一篇关于炔烃与乙炔的知识点。供同学们在复习中使用。
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