高三化学复习资料：电离平衡

3、守恒法在处理溶液问题的应用

   在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题，特别是等式关系时，经常用到守恒原理。
⑴电荷守恒：溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。
如Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2 c(S2－)＋c(H¬S－)＋c(OH－)
⑵物料守恒：在电解质溶液中，某物质（或微粒）的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平衡浓度之和。
⑶质守恒：溶液中得质子的微粒得质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等。
质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。
4、中和滴定误差分析（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）

编号	操作错误	待测值	理由V2－V1＝V（酸）
1	未用标准盐酸洗滴定管	偏高	V（酸）变大
2	滴定速度过快，未摇匀，指示剂已变色	偏高	V（酸）变大
3	滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失	偏高	V（酸）读数变大
4	滴定前读数正确，滴定后俯视读数	偏低	V（酸）读数变小
5	滴定前读数正确，滴定后仰视读数	偏高	V（酸）读数变大
6	未用待测碱液洗移液管	偏低	V（酸）量减小
7	滴定前，用待测碱液润洗锥形瓶	偏高	V（酸）量增大
8	快速滴定后，立即读数	偏高	V（酸）量增大

5、电解时，溶液中阴、阳两极离子的放电顺序
   电解时两极的放电顺序，与电极材料（非惰性金属为阳极，阳极本身放电），电镀、电解质溶液中离子本身的氧化性、还原性（本性）、离子浓度[电镀锌时，因c(Zn2＋)比c(H＋)大得多，Zn2＋放电而H＋未放电]等因素有关。若以惰性电极进行电解，其阴阳两极各离子放电顺序在不考虑浓度大小影响时，一般为：
阴极（阳离子）放电顺序（氧化性）
Au3＋＞Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞Al３＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
阳极（阴离子）放电顺序（还原性）
S2－＞I－＞Br－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
6、以惰性电极电解的类型及pH变化规律
  以惰性电极电解时，按其中OH－、、H＋放电情形的不同，电解可分如下几种类型：
⑴OH－、、H＋均放电，相当于只电解水。凡含氧酸，可溶性强碱，活泼金属的含氧酸盐等电
CuCl2 Cu＋Cl2↑

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