高三化学复习资料：原子组成与结构

原子组成与结构
1、常见等电子体
⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。
⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（阳离子类）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（阴离子类）。
⑶核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3－、S2－、Cl－（阴离子类）。
2、元素、核素、同位素的比较

	元素	核素	同位素
概念	具有一定核电荷数（质子数）的同类原子的总称	具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子	质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素
范围	宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态	微观概念，对某种元素的一种原子而言	微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类
特性	主要通过形成的单质或化合的来体现	不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同	同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同
实例	H、O		H、T、D为H的三种同位素

元素周期表中的主要变化规律

项目		同周期 （左→右）	同主族 （上→下）
原 子 结 构	核外荷数	逐渐增加	增加
	电子层数	相同	增多
	原子半径	逐渐增小	逐渐增大
	最外层电子数	逐渐增多	相等
性 质	化合价	最高正价由＋1→＋7；负价数＝族序数－8	最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数
	元素的金属性和非金属性	金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强	金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
	单质的氧化性、还原性	还原性减弱、氧化性增强	氧化性减弱、还原性增强
	最高价氧化物对应的水化物的酸碱性	碱性减弱、酸性增强	酸性减弱、碱性增强
	气态氢化物稳定性	渐增	渐减

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