⑵写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
⑶实验4中 Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。
⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？
⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。
两个问题涉及原电池的反应原理的分析、实验设计、原电池正负极的判断、电极反应式的书写等。学生思维容量大，积极参与讨论，能很好掌握原电池的相关知识。
二轮复习以习题讲评课为主，课前应做大量的准备工作，如错题统计（试题统计及学生统计），错误原因分析，变式训练试题的改编等。试题分析时不能就题论题而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？试题还有哪些变化？如
综合练习中有如下选择题
常温下，amLpH＝4的HCl溶液中加入pH＝10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．V(总)≥2amL B．V(总)≤2amL
C．c(H＋)＝c(OH－)＜c(A＋)＝c(Cl－) D．一定不存在AOH分子
此题错选A的同学较多。分析时可引导学生从两方面思考①AOH也为aml，且为强碱，则混合后PH=？②AOH也为aml，且为弱碱，则混合后PH=？。再结合试题要求PH=7，判断V(总)与2amL的大小关系。分析后教师应及时小结酸碱中和后溶液pH大小判断及溶液呈中性时耗酸、碱物质的量大小的判断方法，并做如下变式训练：
（1）常温下，10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变),则V总 20ml（填＝、≥、＞或＜、≤ ）
（2）常温下，10mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中加入0.1mol/L KOH的溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变),则V总 20ml（填＝、≥、＞或＜、≤ ）
（3）分析下列混合溶液中溶液的酸碱性
amLpH=4的HCl溶液中加入amLPH=10的NH3.H2O
amLpH=4的CH3COOH溶液中加入amLPH=10的NaOH
amL0.1mol/L的HCl溶液中加入amL0.1mol/L的NH3.H2O
amL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入amL0.1mol/L的NaOH
（4）若某溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，
则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)_ _c(OH-)
通过这种方式的讲解与训练，学生能很好掌握酸碱中和的相关知识，分析问题的能力，知识迁移能力大大提高，相关试题的错误重现率较低，且课堂气氛好，复习效率高。
总之高三化学复习中教师必须转变观念，发挥集体智慧，通过各种渠道获取高考信息，抓纲务本，在抓“双基”上狠下功夫，想方设法地培养学生的各种能力，同时训练学生对知识再加工的能力，以提高复习效率。
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