2、化学平衡移动
（1）移动原因：外界条件改变，使V正≠V逆
（2）移动方向：V正﹥V逆，向正反应方向移动；V正﹤V逆，向逆反应方向移动
（3）移动结果：反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化
（4）影响因素：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生产物浓度，平衡向正反应方向移动；减
小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强：对于反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使平衡
向体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前
后气体总体积不改变的反应，改变压强平衡不移动。
温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热
反应的方向移动。
注意：1、在影响化学平衡的因素中，只有温度改变一定可使平衡移动，其他则不一定
2、催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间，但不能使平衡移动。
（5）勒沙特列原理：对于已达到平衡的系统（可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等），
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能
够减弱这种改变的方向移动。
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