高二化学知识点总结:氮族元素

所属专题:高中化学知识点大全  来源:沪江高考资源网    要点:高二化学知识点总结  
编辑点评: 化学是一个很有趣的课程,想学好化学单纯的考认真听课是学不好的,需要多实际操作,这样更能帮助理解其中的知识,同时也需多做题勤思考。本文为大家总结了高二化学中氮族元素的知识点供大家参考。

七、硝酸
1、物理性质:无色易挥发、低沸点,69%的为浓硝酸,98%的为发烟硝酸。
2、化学性质:
(1)强酸性  如稀硝酸可使石蕊试液变红,而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色(Why?)
(2)不稳定性:见光或加热易分解,硝酸浓度越大,越不稳定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O
浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中,所以应把它保存在棕色瓶中,并放在阴凉处(注意不能用橡胶塞,因为硝酸会腐蚀橡胶)。[工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色]
(3)强氧化性 硝酸越浓,氧化性越强,硝酸与金属反应一般不放出氢气。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
注意:1、钝化:冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化(强氧化性的表现)
2、王水:体积比为1:3的浓硝酸和浓盐酸的混合物,可溶解Au、Pt等不活泼金属
3、硝酸和铜反应时,硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是:Cu
→CuO→Cu(NO3)2 (消耗硝酸最少,且不产生污染物) ,而用浓硝酸不仅消耗的硝酸
最多,且产生最多污染气体;稀硝酸次之。
4、注意分析Cu和HNO3反应的分析和计算。
3、实验室制法:  NaNO3+H¬2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
八、氧化还原反应方程式的配平
1、原则:化合价升降总数相等   2、步骤:划好价→列变化→求总数→配系数→细检查
3、有关氧化还原反应的计算:用电子守恒去做,注意格式
利用电子守恒列式的基本方法:
(1)找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物;
(2)找准1个原子(或1个离子)得失电子数(注意:化学式中粒子数)
(3)由题中各物质的物质的量,根据电子守恒列式:
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值== n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
九、有关化学方程式的计算
(1)过量计算:先判断谁过量,再按不足的进行计算,有时需要讨论。
(2)多步反应的计算—关系法:先通过化学方程式或元素守恒找到关系式,再计算。
常见的关系式:工业制硫酸:S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4)  工业制硝酸:NH3—HNO3
 

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