七、硝酸
1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，98%的为发烟硝酸。
2、化学性质：
（1）强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色（Why？）
（2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4HNO3 ＝ 4NO2↑+O2↑+2H2O
浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶）。[工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色]
（3）强氧化性 硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
注意：1、钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化（强氧化性的表现）
2、王水：体积比为1：3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活泼金属
3、硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是：Cu
→CuO→Cu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不产生污染物） ，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸
最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之。
4、注意分析Cu和HNO3反应的分析和计算。
3、实验室制法： NaNO3+H¬2SO4(浓)＝NaHSO4+HNO3↑
八、氧化还原反应方程式的配平
1、原则：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价→列变化→求总数→配系数→细检查
3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式
利用电子守恒列式的基本方法：
（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；
（2）找准1个原子（或1个离子）得失电子数（注意：化学式中粒子数）
（3）由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式：
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值== n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值
九、有关化学方程式的计算
（1）过量计算：先判断谁过量，再按不足的进行计算，有时需要讨论。
（2）多步反应的计算—关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。
常见的关系式：工业制硫酸：S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4) 工业制硝酸：NH3—HNO3
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