6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA--阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
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结构 |
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 |
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物理性质 |
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 |
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化学性质 |
与非金属单质 |
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钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl |
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与化
合物 |
与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ |
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与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 |
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与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ |
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存在 |
自然界中只能以化合态存在 |
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保存 |
煤油，使之隔绝空气和水 |
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用途 |
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 |
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9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
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高中化学会考知识点（7）
在化学学习中应通过经常性的练习来达到消化知识和提高能力的目的。练习要适时、适量，并充分采用书面答题、口答和实验操作等多种形式。要反复接触选择、填空、推断、证明、鉴别、计算等多种题型，以巩固知识，训练思维，培养能力。
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