离子反应
1、离子反应发生条件
离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：
⑴离子间发生复分解反应
①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。
②有气体生成。如CO32－＋2H＋ ＝＝＝ CO2↑＋H2O
③有弱电解质生成。如弱碱 NH3•H2O；弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。
⑵离子间发生氧化还原反应：
如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－ ＝＝＝ 2Fe2＋＋I2
S2－、SO32－、H＋ 三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋ ＝＝＝ 3S↓＋3H2O等
2、 书写离子方程式应注意的问题
①没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－ ＝＝＝ SO32－＋H2O或 SO2＋OH－＝＝＝ HSO3－
④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3－＋H＋ ＝＝＝ H2O＋CO2↑
⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝ CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝ HCO3－。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：
NH4＋＋OH－＝＝＝ NH3• H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。
当反应里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸加入澄清石灰水：H＋＋OH－
＝＝＝ H2O；当反应里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－ ＝＝＝ CaCO3＋2OH－；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42－＝＝＝ Ag2SO4↓。对于中强酸（H3PO4、H2SO3等）在离子方程式中写化学式。
⑧具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化——还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
3、离子在溶液中不能大量共存几种情况
⑴H＋与所有弱酸阴离子和OH—不能大量共存，因生成弱电解质（弱酸）和水。
⑵OH－与所有弱碱阳离子、H＋、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐和水。
⑶能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。
⑷能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋、与S2－，Fe2＋与NO3—（H＋），S2－与SO32－（H＋）等。
⑸某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如S2－、HCO3－、AlO2－、CO32－与Fe3＋、Al3＋等不共存。
⑹发生络合反应的离子不能大量共存，如 Fe3＋与SCN—、Ag＋与NH3• H2O。
⑺Al3＋与AlO2－、NH4+与AlO2－、NH4+与SiO32－不能大量共存。
⑻注意有色离子（有时作为试题附加条件）：Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2＋（红色）等。
化学反应中的能量变化
1、热化学方程式
⑴概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
⑵书写热化学方程式时注意事项。
①△H写在方程式右边或下边，两者之间用“；”隔开，放出热量△H为“－”，吸收热量△H为“＋”。
②要注明反应物和生成物的状态。固体用符号符号“s”表示、液体用符号“l”表示，气体用符号“g”表示。
③热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，△H也不同。
2、反应热的有关计算
⑴反应热＝物质的量×1mol物质反应吸收或放出的热
⑵反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能
⑶根据盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
⑷某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较其大小。
⑸物质的量不同引起的反应热差异，可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。
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高三化学复习资料：炔烃与乙炔
高考化学知识点是大而庞杂的，除了对于知识点总的学习和复习，对于一些重点，难点知识也应当着重学习复习。本文是一篇关于炔烃与乙炔的知识点。供同学们在复习中使用。
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