高二化学知识点总结:电解

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编辑点评: 学生学习化学,是以实验、实物直观为基础,由感性认识到理性认识的飞跃和由理性认识到实践的飞跃,是学生化学学习的规律。化学学习原则是根据学习任务、学习规律和总结化学学习经验,而对化学学习提出的基本法则。它是用来指导和改进学习、提高学习效率、质量的。

 二、电能转化为化学能——电解

  1、电解的原理
  (1)电解的概念:
  在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
  (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:
  阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl→Cl2↑+2e
  阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na+e→Na。
  总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2
  
  2、电解原理的应用
  (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
  阳极:2Cl→Cl2+2e
  阴极:2H+e→H2
  总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
  (2)铜的电解精炼。
  粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
  阳极反应:Cu→Cu2+2e,还发生几个副反应
  Zn→Zn2+2e;Ni→Ni2+2e
  Fe→Fe2+2e
  Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。
  阴极反应:Cu2+2e→Cu
  (3)电镀:以铁表面镀铜为例
  待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
  阳极反应:Cu→Cu2+2e
  阴极反应:Cu2+2e→Cu

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