物质的性质和变化
物理变化和化学变化的比较
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比较 |
物理变化 |
化学变化 |
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概念 |
没有生成其他物质的变化 |
生成了其他物质的变化 |
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实质 |
只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变 |
分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变 |
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伴随现象 |
物质形状、状态改变 |
放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 |
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范围 |
蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等 |
分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等 |
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区别 |
无新物质生成 |
有新物质生成 |
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相互关系 |
化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化 |
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与性质的关系 |
物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质 |
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氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
⑴物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。
⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断
①由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
②由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反应方向比较
还原剂A＋氧化剂B 氧化产物a＋还原产物b，则：
氧化性：B＞a 还原性：A＞b
如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝ 2Fe3＋＋2Br－
可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－
④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。
【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而Na Na＋，Al Al3＋，Al失电子数比Na多。
同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2＞O2，则F2 2F－，O2 2O2—，O2得电子数比F2多。
4、氧化还原方程式配平
原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。
步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）
步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）
步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
步骤Ⅳ：用观察法配平其他物质的系数。