先请咱勤劳的搬运工来搬运：
勒夏特列原理：
又名“化学平衡移动原理”，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
这个原理，可谓是把我们的学生折磨的死去活来啊。
老夫在这呢，就帮大家挑出两个关键词，你如果搞清楚了这两个关键词，化学平衡的移动，就差不多了。
对，就是差(还)不(差)多(一)了(点)。因为还有一个等效平衡，我们下次再聊。
现在先来看这俩关键词——“影响平衡”、“减弱”。
影响平衡
简单点说，就是改变条件，不一定会有影响，有影响才会有平衡的移动。
比如一个反应中，反应物、生成物中气体的化学计量数之和相等，体积压缩而导致压强变大时，平衡是不移动的。
减弱
也就是说，改变条件造成的影响，是只能被减弱，而不能被消除的。
举个例子吧，把温度从20度升高到50度，那么接下来反应会吸热，但是，温度是不会再降到20度了。
好了，我们接下来就具体讨论一下改变条件以后，平衡的移动：
1、温度
嗯，这个最简单！！
对反应体系，升高温度，那么体系就希望能把这个温度降下来，怎么降呢？
转化成化学能好了。
所以，平衡就朝着吸热的方向移动了，把这个温度（热能）转化成化学能，体系的温度就降下来了。
同理，降低温度时，平衡就朝着放热的方向进行了。
简单吧，我们再来看一个简单的。
2、浓度
如果单纯的改变一个气体的浓度，那么，体系就想着要把它给降下来。
所以呢，平衡就朝着消耗这个气体的方向移动。
But，如果同时等倍率的改变所有气体的浓度呢？
想一想，什么情况下才会是等倍率的改变浓度？
当然是因为压强了呀。
3、压强
所以，我们来看第三个条件——压强。
这个啊，也比较简单了！
增加体系的压强，那么呢，体系就希望，能减压，怎么减呀？
把气体的个数变少一点啊，那么他就会朝着方程式中气体计量数之和小的方向移动。
比如：
对这个反应体系减容加压，那平衡就朝右进行。
左边是4个气体分子，右边只有两个，这样的话，气体的个数自然就小了，所以可以把体系的压强减小。
好了，催化剂的影响，咱就不说了，因为不影响，不影响。
嗯，今天我们就先聊到这里，其实也挺简单，对吧。
下次，咱就要探讨一些“难的”问题了。
先预告一下，下次咱聊——等效平衡。
往期回顾
欢迎加入仟问化学交流学习QQ群：549803965
