先请咱勤劳的搬运工来搬运:
勒夏特列原理:
又名“化学平衡移动原理”,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
这个原理,可谓是把我们的学生折磨的死去活来啊。
老夫在这呢,就帮大家挑出两个关键词,你如果搞清楚了这两个关键词,化学平衡的移动,就差不多了。
对,就是差(还)不(差)多(一)了(点)。因为还有一个等效平衡,我们下次再聊。
现在先来看这俩关键词——“影响平衡”、“减弱”。
影响平衡
简单点说,就是改变条件,不一定会有影响,有影响才会有平衡的移动。
比如一个反应中,反应物、生成物中气体的化学计量数之和相等,体积压缩而导致压强变大时,平衡是不移动的。
减弱
也就是说,改变条件造成的影响,是只能被减弱,而不能被消除的。
举个例子吧,把温度从20度升高到50度,那么接下来反应会吸热,但是,温度是不会再降到20度了。
好了,我们接下来就具体讨论一下改变条件以后,平衡的移动:
1、温度
嗯,这个最简单!!
对反应体系,升高温度,那么体系就希望能把这个温度降下来,怎么降呢?
转化成化学能好了。
所以,平衡就朝着吸热的方向移动了,把这个温度(热能)转化成化学能,体系的温度就降下来了。
同理,降低温度时,平衡就朝着放热的方向进行了。
简单吧,我们再来看一个简单的。
2、浓度
如果单纯的改变一个气体的浓度,那么,体系就想着要把它给降下来。
所以呢,平衡就朝着消耗这个气体的方向移动。
But,如果同时等倍率的改变所有气体的浓度呢?
想一想,什么情况下才会是等倍率的改变浓度?
当然是因为压强了呀。
3、压强
所以,我们来看第三个条件——压强。
这个啊,也比较简单了!
增加体系的压强,那么呢,体系就希望,能减压,怎么减呀?
把气体的个数变少一点啊,那么他就会朝着方程式中气体计量数之和小的方向移动。
比如:
对这个反应体系减容加压,那平衡就朝右进行。
左边是4个气体分子,右边只有两个,这样的话,气体的个数自然就小了,所以可以把体系的压强减小。
好了,催化剂的影响,咱就不说了,因为不影响,不影响。
嗯,今天我们就先聊到这里,其实也挺简单,对吧。
下次,咱就要探讨一些“难的”问题了。
先预告一下,下次咱聊——等效平衡。
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