高中化学《元素周期律》扩展资料(2)

 来源:沪江高考资源网    要点:高一化学知识点  
编辑点评: 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

比较非金属性强弱的依据

1.同周期中,由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

3.依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

4.与氢气化合的条件;

5.与盐溶液之间的置换反应;

6.其它,例:2Cu+SΔ加热=Cu2S   Cu+Cl2点燃=CuCl2  所以,Cl的非金属性强于S。

比较金属性强弱的依据

金属性—金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性—水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

(注:“金属性”比“金属活动性”并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu和Zn:金属性Cu>Zn,而金属活动性Zn>Cu。)

Na金属性比钙强,向钙的金属活动性比Na大。

1.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

同主族中,从上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱:

碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

3.依据金属活动顺序表(极少数例外);

4.常温下与酸反应的剧烈程度;

5.常温下与水反应的剧烈程度;

6.与盐溶液之间的置换反应;

7.高温下与金属氧化物间的置换反应;

8.用电化学的方法。

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