高中化学必修一知识点：物质结构元素周期律

化学实验基本方法  

 1、过滤：

原理：分离固体和液体的混合物，除去液体中不溶性固体。

注意：一帖、二低、三靠

仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 、铁架台、铁圈

 2、蒸发：

原理：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干。

注意：在蒸发皿进行蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅

仪器：蒸发皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯

 3、蒸馏

原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质

注意：①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸

仪器：蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶 、石棉网、铁架台

 4、萃取

原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

选择萃取剂的原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解能力要远大于原溶剂；③与原溶剂和溶质不反应；④与原溶剂的密度相差越在越好，且要易于挥发。

主要仪器：分液漏斗

 5、分液

原理：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用。

注意：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出（上层上出，下层下出）

 6、过滤器上洗涤沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

7、配制一定物质的量浓度的溶液：

仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀 （9）装瓶、贴标签 

容量瓶：三个标识： ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 注意：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

8.常见气体的检验：

NH₃：用湿润的红色石蕊试纸变蓝

 SO₂：用品红溶液褪色

 （SO₂的吸收 用KMnO₄溶液 ）

 CO₂：用澄清石灰水变浊

 Cl₂：用湿润的KI 淀粉试纸变蓝

 NO：打开瓶盖后遇空气变红棕色

9.常见离子的检验

NH₄⁺：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

 Fe³⁺：①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

 Fe²⁺：①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

 SO₄^2-：先加HCl无现象后加BaCl₂溶液有不溶于酸的白色沉淀

 Cl^-、(Br^-、I^-)：先加AgNO₃后加HNO₃溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl  (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

 NO₃^-：加热浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO₂）

10.物质的保存

 K、Na：保存在煤油中（防水、防O₂）

 见光易分解的物质： 用棕色瓶（HNO₃、AgNO₃、氯水、HClO 等）

 碱性物质：用橡胶塞不能用玻璃塞（Na₂SiO₃、NaOH、Na₂CO₃)

 酸性、强氧化性物质： 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO₄、HNO₃、KMnO₄)

F₂、HF（氢氟酸）： 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO₂反应腐蚀玻璃)

白磷：保存在水中（防在空气中自燃）、

液Br₂：保存在水中（防止挥发）

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