高一化学测试题(1)

所属专题:高一化学试题  来源:沪江高考资源网    要点:高一化学试题  
编辑点评: 同学们在对化学学科进行复习时,首先一定要将基础知识巩固,然后结合去做一些相应的练习题来巩固知识。本文是高一化学测试题,供大家复习使用。

参考答案:

1. A2 B3. D    4. B    5. B    6. BD7. D8. A    9. BC10. B11. AC    12. B13. C14. A15. BD    .
16.(1) 6  (2)+2、+3  (3)Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O  (4)SiO2
17. (1)a/60   (2)a≥4b   (3)3b<a<4b;3.9(4b-a)
18. 32:23   19. C20. 化合;氯化钠;煤油;银白;暗;钠被空气中氧气氧化;

21. Na2CO3;NaHSO4;NaHCO3;BaCl2
22. (1)SO2;Cl2   (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H¬2O
(3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(4)变为红色;无现象
23. Na2CO3:7.42g;NaHCO3:1.68g;Na2SO4:7.1g。
24. (1)O2:2.4mL和NO2:9.6mL   (2)  O2:4mL和NO2:8mL或O2:1.2mL和
NO2:10.8mL。    

1. 从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断。
2. 硅酸是固体酸、弱酸,易分解,但不易挥发。
3. A引入新杂质Na+;B遇两种物质都沉淀;C的碳酸氢根遇两者都不沉淀。
4. AC具有挥发性,质量减少;D不发生变化;B因为具有吸水性,而质量增加。
5. AD反应中没有元素化合价变化,不能体现硝酸的氧化性;C中硝酸与碳反应,不属于酸的特点,所以不能体现酸性。
6. B中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁,不能再变回氯化镁;D中氢氧化钠与杂质不反应,不能除去;AC中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质,可以和不溶的主要物质过滤分开。
7. A中液体为黄绿色;B中氯气氧化碘化钾生成碘单质,使淀粉变蓝;C中氯气氧化亚铁离子变成铁离子,溶液为黄色;D因为生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液。
8. A是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的;B中三个反应都是氧化还原反应;C中①生成Cl2,氧化性强于I2,也能使其变蓝;D中②反应中Fe2+只是化合价升高,只反映其具有还原性。
9. 考察各物质的性质。
10. 考虑硫酸虽然是稀溶液,但是和硝酸混合在一起,为硝酸和铜反应提供氢离子,使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇,形成硝酸,仍然和铜反应,从铜与硝酸反应的离子方程式中铜和氢离子的比例入手。
11. 考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。
12. A中前两种气体是非电解质;C中Cu不是;D中溶液是混合物,所以不是。
13. 胶体和溶液在外观上无法辨别,所以均匀、稳定;粒子直径最大,不能透过滤纸。
14. B铝表面有致密氧化膜,不容易燃烧;C表面致密;D应为三氧化二铁。
15. 掌握焰色反应的性质是元素的性质,和元素的存在形态无关;钾元素焰色的特点。
16. 按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。
17. 考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1:3,恰好沉淀,1:4,沉淀恰好溶解,把范围分为三部分。
18. 密度和质量是否相等没有关系,考虑单位体积内气体的质量。
19. 利用双线桥法分析该氧化还原反应,发生还原反应的是氧化剂。.
21. 考虑NaHSO4电离出氢离子,相当于酸的性质。
22. 掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不同。.
23. 根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠,钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡,碳元素守恒等思路解题。
24. 考虑剩余气体的成分。

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