参考答案：
1. A2 B3. D 4. B 5. B 6. BD7. D8. A 9. BC10. B11. AC 12. B13. C14. A15. BD .
16.（1） 6 （2）+2、+3 （3）Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O （4）SiO2
17. （1）a/60 （2）a≥4b （3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）
18. 32：23 19. C20. 化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；
21. Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl2
22. （1）SO2；Cl2 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H¬2O
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
（4）变为红色；无现象
23. Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；Na2SO4：7.1g。
24. （1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL (2) O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和
NO2：10.8mL。
1. 从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断。
2. 硅酸是固体酸、弱酸，易分解，但不易挥发。
3. A引入新杂质Na+；B遇两种物质都沉淀；C的碳酸氢根遇两者都不沉淀。
4. AC具有挥发性，质量减少；D不发生变化；B因为具有吸水性，而质量增加。
5. AD反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性；C中硝酸与碳反应，不属于酸的特点，所以不能体现酸性。
6. B中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁，不能再变回氯化镁；D中氢氧化钠与杂质不反应，不能除去；AC中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质，可以和不溶的主要物质过滤分开。
7. A中液体为黄绿色；B中氯气氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝；C中氯气氧化亚铁离子变成铁离子，溶液为黄色；D因为生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液。
8. A是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的；B中三个反应都是氧化还原反应；C中①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝；D中②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性。
9. 考察各物质的性质。
10. 考虑硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，从铜与硝酸反应的离子方程式中铜和氢离子的比例入手。
11. 考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。
12. A中前两种气体是非电解质；C中Cu不是；D中溶液是混合物，所以不是。
13. 胶体和溶液在外观上无法辨别，所以均匀、稳定；粒子直径最大，不能透过滤纸。
14. B铝表面有致密氧化膜，不容易燃烧；C表面致密；D应为三氧化二铁。
15. 掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点。
16. 按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。
17. 考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，把范围分为三部分。
18. 密度和质量是否相等没有关系，考虑单位体积内气体的质量。
19. 利用双线桥法分析该氧化还原反应，发生还原反应的是氧化剂。.
21. 考虑NaHSO4电离出氢离子，相当于酸的性质。
22. 掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不同。.
23. 根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题。
24. 考虑剩余气体的成分。
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高一化学试题：物质的量（3）
在进行化学学习时，一定不能离开做题。在学习过程中缺少做题这一环节的话，对知识的掌握就不够扎实，只有通过做题才能对书中的知识点有比较深刻的理解。本文是一篇有关物质的量这一知识点的试题，供大家平时练习。
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