高一化学教案:氧化还原反应

所属专题:高中化学教案  来源:沪江高考资源网    要点:高一化学教案  
编辑点评: 高一化学不仅要使学生在知识与技能、过程与方法以及情感态度与价值观等方面得到发展,还要为学生在高二高三阶段学习化学的其它模块提供必要的知识基础。担任高一年级化学教学的老师一样任务艰巨。本文是高一化学《氧化还原反应》一节的教案,仅供老师们参考。

氧化还原反应
【教学目标】1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发 讨论 
【教学设计】
[复习引入]1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价
 
〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果:
元素化合价升高→失去电子        
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合
成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结:
氧化还原反应的概念
氧化还原反应:有电子转移的反应

[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3      (2)CaO+H2O = Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O = HCl+HClO  (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
(5)                (6)
(7)NaOH+HCl = NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?
〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下:
 
〖教师活动〗[拓展视野]       
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如:
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2
离子的还原性强弱顺序为:I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律:
氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P 45中的[问题解决]:
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。 
             
(学生当堂练习,并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P 47~48 :1、2、3 

〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应:有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
   
注意:a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
 
四、氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数

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