本节主要讲解可逆反应的概念、化学平衡的建立与特征、化学平衡的因素以及平衡移动原理等知识。知识特点是：纯理论知识难以理解，学习时要注意理论联系实际。
可逆反应：同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应，可逆反应的规律是化学平衡研究的对象;在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态;其特征为“逆、等、动、定、变、同”即是指：研究对象是可逆反应、正、逆反应速率相等、动态平衡、反应混合物各成分百分含量保持一定、外界条件改变，平衡发生移动将建立新条件下的化学平衡、平衡的建立与反应途径无关。
平衡移动原理又称勒夏特列原理，该原理适用于很多平衡体系：如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD ，则有：
其中c为各组分的平衡浓度。
K值越大，反应进行越完全(即程度越大);
K值越小，反应进行越不完全(即程度越小);
常见考法
化学平衡常数题型的考查是前几年高考中的一种常见题型，由此看出这类题将是近几年高考中的热点。
1.判断化学反应进行的程度;
2.计算平衡时各种组分及转化率;
3.预测平衡移动的方向。
误区提醒
1、结合化学平衡状态的某些特征判断是否达到平衡状态;
2、化学平衡的计算综合性较强，往往将反应速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量等相互渗透在一起进行分析计算，具有一定的难度。一般步骤：①写出化学方程式;②在对应物质的下方标明c(起始)、c(平衡)、△c;③进行计算。
3、减弱的含义：平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向;平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。
【典型例题】
例析.加热A2B5气体按下式分解：
A2B5(g)
A2B3(g)+B2(g) ①
A2B3(g)
A2B(g)+B2(g) ②
在容积为2 L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t℃达到平衡后，B2的浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时A2B3的浓度是( )
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5mol/L
解析：
本题考查对化学平衡的理解，同时考查综合思维能力和运用数学方法解决平衡问题的能力。本题通过两个连续反应共同存在于同一体系中的化学平衡来设问，突破了平时学习时，只对一个平衡进行分析的模式。本题有多种解法。
方法1(直接法)：由化学方程式可知，平衡时c(A2B5)=0.7mol/L，就必须有0.7mol/L的A2B3与0.7mol/L的B2参加化合，而平衡时c(B2)=0.5mol/L，因而就应该有0.7mol/L+0.5mol/L=1.2mol/L的A2B3分解才能满足B2的需要，所以平衡时c(A2B3)=2mol/L -1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L。
方法2(元素守恒法)：设平衡时，c(A2B3)=x, c(A2B)=y。
对A元素：2x+2y+0.7×2=2×2，
对B元素：5×0.7+3x+1×y+0.5×2=2×3。
解得：x=0.1, y=1.2。
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