2015海南高考化学试卷

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D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是

12.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13 (8分)

乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为                    。

(2)B的化学名称是                     。

(3)由乙醇生产C的化学反应类型为                     。

(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是                          。

(5)由乙醇生成F的化学方程式为                                。

14.(8分)

单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应的酸是          ;由X制备Mg2Z的化学方程式为          。

(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为          ,Y分子的电子式为          。

(3)Z.X中共价键的类型分别是          。

15.(9分)

银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是          。

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为          mol·L-1,pH为          。

(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为          。

(4)右图所示原电池正极的反应式为          。

16.(8分)

氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:

(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为          (用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH          (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度          (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为          平衡常数表达式为         ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为          mol。

(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,r若生成1molN2,其△H=          kJ·mol-1,

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