一、金属
1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。
2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。
3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集→还原→精炼 冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al（电解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（热还原法），Hg、Ag（热分解法）等。
二、镁及其化合物
1、镁的主要用途是制造各种轻合金（用于飞机、汽车等）。
2、重要方程式：Mg+O2 ＝ 2MgO Mg+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2＝2MgO+C
MgO+H2O＝Mg(OH)2 MgCO3＝MgO+CO2↑(煅烧菱镁矿制MgO) MgCl2(熔融) ＝ Mg+Cl2↑
三、铝及其化合物
1、铝的重要反应：4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+3S＝Al2S3 2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（重点反应） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)＝2Al+3O2↑[工业炼铝]
2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。
重要反应：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O
Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)
3、明矾：KAl(SO4)2•12H2O,是一种复盐，作净水剂（简单解释原因）。明矾与Ba(OH)2反应
（难点）：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,
当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。
4、氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水（强碱不好因不易控制用量）或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
5、有关Al3+与OH-反应的图象、互滴及计算：要会画两种情况的图象，知道互滴现象，会进行有关计算（计算时需要讨论Al3+与OH-谁过量）。（计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。）
四、铁及其化合物
1、铁的位置：原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素，原子结构示意图为：
2、铁的氧化物及氢氧化物的对比（见参考书绿色通道），注意：氧化铁—红棕色，Fe3O4中Fe的化合价，Fe(OH)3—红褐色 Fe(OH)2的制备—胶头滴管违反常规操作的原因（？）等
3、重要反应:3Fe+2O2＝Fe3O4 3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2＝2FeCl3(棕黄色烟) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色) Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_＝Fe(SCN)3[溶液变红色，检验Fe3+]
4、重要补充反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)
5、其他问题：包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和铁粉）等。重点提示：铁的转化最容易出现在推断题中，以Fe2O3的红棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明显现象作为突破口，有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCl2、FeCl3等知识点。
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