“基本概念基础理论”知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
错误，这几组不行：（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误，比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）
正确，注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确，均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确，建议从电荷守恒角度来理解
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