1、温度
嗯，这个最简单！！
对反应体系，升高温度，那么体系就希望能把这个温度降下来，怎么降呢？
转化成化学能好了。
所以，平衡就朝着吸热的方向移动了，把这个温度（热能）转化成化学能，体系的温度就降下来了。
同理，降低温度时，平衡就朝着放热的方向进行了。
简单吧，我们再来看一个简单的。
2、浓度
如果单纯的改变一个气体的浓度，那么，体系就想着要把它给降下来。
所以呢，平衡就朝着消耗这个气体的方向移动。
But，如果同时等倍率的改变所有气体的浓度呢？
想一想，什么情况下才会是等倍率的改变浓度？
当然是因为压强了呀。
3、压强
所以，我们来看第三个条件——压强。
这个啊，也比较简单了！
增加体系的压强，那么呢，体系就希望，能减压，怎么减呀？
把气体的个数变少一点啊，那么他就会朝着方程式中气体计量数之和小的方向移动。
比如：
对这个反应体系减容加压，那平衡就朝右进行。
左边是4个气体分子，右边只有两个，这样的话，气体的个数自然就小了，所以可以把体系的压强减小。
好了，催化剂的影响，咱就不说了，因为不影响，不影响。
嗯，今天我们就先聊到这里，其实也挺简单，对吧。
下次，咱就要探讨一些“难的”问题了。
先预告一下，下次咱聊——等效平衡。
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