解题方法6:化学平衡移动 | 哪里有压迫,哪里就有反抗

所属专题:高考答题技巧  来源:沪江高考资源网    要点:化学平衡  
编辑点评: 嗯,好像有阵子没说化学了,咱今天来聊聊化学平衡的移动吧。

1、温度

嗯,这个最简单!!

对反应体系,升高温度,那么体系就希望能把这个温度降下来,怎么降呢?

转化成化学能好了。

所以,平衡就朝着吸热的方向移动了,把这个温度(热能)转化成化学能,体系的温度就降下来了。

同理,降低温度时,平衡就朝着放热的方向进行了。

简单吧,我们再来看一个简单的。

2、浓度

如果单纯的改变一个气体的浓度,那么,体系就想着要把它给降下来。

所以呢,平衡就朝着消耗这个气体的方向移动。

But,如果同时等倍率的改变所有气体的浓度呢?

想一想,什么情况下才会是等倍率的改变浓度?

当然是因为压强了呀。

3、压强

所以,我们来看第三个条件——压强。

这个啊,也比较简单了!

增加体系的压强,那么呢,体系就希望,能减压,怎么减呀?

把气体的个数变少一点啊,那么他就会朝着方程式中气体计量数之和小的方向移动。

比如:

对这个反应体系减容加压,那平衡就朝右进行。

左边是4个气体分子,右边只有两个,这样的话,气体的个数自然就小了,所以可以把体系的压强减小。

好了,催化剂的影响,咱就不说了,因为不影响,不影响

嗯,今天我们就先聊到这里,其实也挺简单,对吧。

下次,咱就要探讨一些“难的”问题了。

先预告一下,下次咱聊——等效平衡。

 

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