解题方法6:化学平衡移动 | 哪里有压迫,哪里就有反抗

所属专题:高考答题技巧  来源:沪江高考资源网    要点:化学平衡  
编辑点评: 嗯,好像有阵子没说化学了,咱今天来聊聊化学平衡的移动吧。

先请咱勤劳的搬运工来搬运:

勒夏特列原理:

又名“化学平衡移动原理”,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

这个原理,可谓是把我们的学生折磨的死去活来啊。

老夫在这呢,就帮大家挑出两个关键词,你如果搞清楚了这两个关键词,化学平衡的移动,就差不多了。

对,就是差(还)不(差)多(一)了(点)。因为还有一个等效平衡,我们下次再聊。

现在先来看这俩关键词——“影响平衡”、“减弱”。

 

影响平衡

简单点说,就是改变条件,不一定会有影响,有影响才会有平衡的移动。

比如一个反应中,反应物、生成物中气体的化学计量数之和相等,体积压缩而导致压强变大时,平衡是不移动的。

 

减弱

也就是说,改变条件造成的影响,是只能被减弱,而不能被消除的。

举个例子吧,把温度从20度升高到50度,那么接下来反应会吸热,但是,温度是不会再降到20度了。

好了,我们接下来就具体讨论一下改变条件以后,平衡的移动:

 

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