（2012四川）10. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
离子浓度大小：Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H
电荷守恒：阳离子所带电荷数=阴离子所带电荷数
物料守恒：电解质溶液中某些特征原子之间的比例关系(除了氢、氧原子以外的)
质子守恒：水电离出的H+与OH-个数相等
以Na2CO3溶液为例——Na2CO3溶液中的三大守恒
电荷守恒：阳离子所带电荷数=阴离子所带电荷数标志：阳阴离子各站一边，耳朵是几，系数是几
物料守恒：电解质溶液中某些特征原子之间的比例关系(除了氢、氧原子以外的)标志：特征原子各站一边，比例系数同化学式
质子守恒：水电离出的H+与OH-个数相等标志：氢离子和氢氧根各站一边，没有强离子，却有弱分子。
解析：（2012四川）10. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c(ClO-)+c(OH-)符合电荷守恒的标志：阳阴离子各站一边，耳朵是几，系数是几氢离子去哪儿了？
B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)NaHCO3→Na++HCO3-HCO3-+H2O →H2CO3+OH-HCO3- →H++CO32-
C. pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)pH值之和为14的酸和碱混合(无论几元)，谁弱显谁性
D. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)符合质子守恒的标志：氢离子和氢氧根各站一边，没有强离子，却有弱分子。H+和OH-写两侧，浓度和为系数；跟谁反应，在谁一侧；反应成谁，就得写谁；反应几个，生成几个。
H+和OH-写两侧，浓度和为系数；0.1 c(H+)=0.1c(OH-)跟谁反应，在谁一侧；反应成谁，就得写谁；反应几个，生成几个。0.05c(CH3COOH) +0.1 c(H+) =0.1 c(OH-)+0.05c(CH3COO-)化简：c(CH3COOH) +2 c(H+) =2 c(OH-)+c(CH3COO-)
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