【沪江微课堂】那些年错过的高中题 化学篇 3

宫中小主的级别大小

皇后>皇贵妃>贵妃>妃>嫔>贵人>常在>答应

^(2010上海)16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是    

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺] 

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：  [OH^-]=[H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：  [NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：  [OH^-]=[H⁺]>[HS^-]>[H₂S]

 

首先来一道层次较低的题目：

NaAc == Na⁺+Ac^-

Ac^-+H₂O == HAc + OH^-

H₂O == H⁺+OH^-   

·从上往下级别依次降低

·同一层级要注意H⁺/OH^-大于强酸强碱离子(Na⁺/Cl^-等)

·最后是弱酸弱碱离子（Ac^-/NH₄⁺等）

 

NaAc溶液中离子浓度的大小比较

NaAc == Na⁺+Ac^-                      Na⁺> Ac^-

Ac^-+H₂O == HAc + OH^-            OH^- > HAc

H₂O == H⁺+OH^-                         H⁺    (OH^- 已在上面)

答案：Na⁺>Ac^->OH^->HAc>H⁺

 

回过头来：

^(2010上海)16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是    

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺] 

电荷守恒：[H⁺] + [NH₄⁺] = [Cl^-] + [OH^-]

pH值=7：[H⁺] = [OH^-]

所以：[Cl^-] = [NH₄⁺] 

  

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：  [OH^-]=[H⁺]

常温时，pH值之和为14的酸和碱等体积混合(无论几元)，谁弱显谁性。

因为一元酸未标明强弱，所以无法判断[OH^-]和[H⁺]的关系   

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：  [NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

(NH₄)₂SO₄ == 2 NH₄⁺ + SO₄ ^2-            NH₄⁺> SO₄ ^2-

NH₄⁺+H₂O==NH₃ ▪H₂O+ H⁺                   H⁺  > NH₃ ▪H₂O

H₂O == H⁺+OH^-                                        OH^-(H⁺已在上面)

  

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：  [OH^-]=[H⁺]>[HS^-]>[H₂S]

Na₂S == 2 Na⁺ + S^2-                           Na⁺> S^2-

S^2- +H₂O == HS^-+ OH^-                        OH^-  > HS^-

HS^-+H₂O == H₂S + OH^-                     H₂S (OH^-已在上面)

H₂O == H⁺+OH^-                                   H⁺ (OH^-已在上面)

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