高考理综模拟题:黑龙江省哈三中四校联考2011届高三一模考试(理综)

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  • 最后更新:2012-09-28
  • 年  级:高考
  • 资料类型:试卷
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资料简介
编辑点评:高考理综审题应分三步走。第一步粗读,大致了解题目;第二步细读,弄清题中的已知、未知、设问等;第三步是选读,排除题目中的干扰条件,找出内在联系,尤其应重视题干中的关键词,如果题干较长,还可以通过作图来辅助理解。

第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.对于下列化学问题的表述不正确的是
A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA
C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电荷数大的元素离子半径小
D.18O中质子数与中子数不相等,但其和为18
8.2011年2月15日,备受全球关注的苹果股份有限公司,发布了长达25页的《2011年供应商责任进展报告》,首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商,以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体,则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是
A.2    B.3    C.4   D.5
9.下列反应所得的有机产物只有一种的是
A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B.丙烯与氯化氢的加成反应
C.CH3—CH—CH3在浓硫酸作用下的消去反应
            OH
D.甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应
10.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是   
A.锌是电池的负极,发生还原反应
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑
11.在一个可以加热的密闭容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,将容器加热至400℃,待充分反应后排出气体,则容器中剩余的固体是
A.Na2CO3    B.Na2CO3和Na2O2    C.NaOH   D.Na2CO3和NaOH
12.下列关于反应原理及对应的说明表述正确的是
A.BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B.工业上用于刻蚀铜制的印刷电路板的反应的离子方程式是Fe3++Cu = Cu2++Fe2+
C.SiO2+C = Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应
D.由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知,向新制氯水中通入SO2气体溶液的pH会减小
13.下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离
C.5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且
c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)的情况   

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一处选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)

26.(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,F是混合物,黑色物质C是某金属矿物的主要成份,有磁性,E是一种非氧化性酸,H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:A        、C       、I        
⑵写出反应①的化学方程式:                                    
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,则用G表示20min内的平均反应速率为:       ,该温度下此反应的平衡常数K=        ,D的转化率为        。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将        (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为          。
27.(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:
实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题:
⑴首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行             操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:       (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                             。
⑶加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                      。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
           (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行          、           、           后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是          。
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因: 
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