高考理综模拟题:安徽省省级示范高中2011届高三下学期联考(理综)

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  • 最后更新:2012-09-28
  • 年  级:高考
  • 资料类型:试卷
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资料简介
编辑点评:对于大多数理科考生来说,理科综合是最头疼的一门考试。它集物理、化学、生物三科试题于一卷,题量多、难度大、考试时间长,不论单科知识与能力,还是考试中学科知识的思维跨越、考试用时分配等,对考生们都是一个严峻的考验。但是只要我们以积极的心态去面对,运用正确的策略和灵活的技巧、方法,就一定能够在考试中取得满意的成绩。

第I卷  选择题
(本卷包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共120分)
可能用到的相对原子质量:H:1  C1:35.5  N:14  O:16  Na:23  Cu:64  S:32  Al:27
7.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(  )
A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol/L
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ)
8.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是(    )
A.阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C.1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应
D.阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应
9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(    )
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集一氧化氮
10.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(    )
A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+ H2O    2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.下列叙述正确的是(    )
A.将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量,前者是后者的10倍
B.向0.1mol/L的氨水里,加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时,消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积
C.pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,2c(Na+)=c(X-)
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
12.利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是(    )
A.若X为锌棒 ,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减
缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒 ,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓
铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质
量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒 ,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
13.下列各图像中,不正确的是(    )

第Ⅱ卷
(本卷包括11小题,共180分)
25.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:


请回答下列问题:
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为:______>______>______(填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为_______________________________________________.
(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
(4)在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molB的单质,则该反应在298K下的 =       (注:题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是                      
(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式                        。(假设C只被还原至+2价)
26.(15分)将煤气化转化成合成气,然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域,具有广阔的前景,在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为,                      ;
②下列能增大碳的转化率的措施是                      ;
A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高温度     D.增大压强
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:
CH4 (g)+3/2O2 (g) CO (g)+2H2O (g)   △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是         (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是                                          ;
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:
2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ•mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质    H2    CO    CH3OH
浓度/(mol•L-1)    0.2    0.1    0.4
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正         v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol•L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) =               mol-1•(Lmin)-1。
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是                                   。

27.(14分)已知:
① 有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:
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