比较非金属性强弱的依据
1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4．与氢气化合的条件；
5．与盐溶液之间的置换反应；
6．其它，例：2Cu＋SΔ加热=Cu2S Cu＋Cl2点燃=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
比较金属性强弱的依据
金属性—金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性—水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
（注：“金属性”比“金属活动性”并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu和Zn：金属性Cu＞Zn，而金属活动性Zn＞Cu。）
Na金属性比钙强，向钙的金属活动性比Na大。
1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：
碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3．依据金属活动顺序表（极少数例外）；
4．常温下与酸反应的剧烈程度；
5．常温下与水反应的剧烈程度；
6．与盐溶液之间的置换反应；
7．高温下与金属氧化物间的置换反应；
8．用电化学的方法。
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高一化学必修一碳族元素方程式总结
方程式是学习化学最重要的知识点，下面沪江中学化学小编特为大家整理了高一化学必修一碳族元素方程式，希望对大家高一化学学习和复习提供帮助。
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