硫和氮的氧化物
第一课时
学习目标：
1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。例如：硫铁矿 ，黄铜矿 ，石膏 ， 芒硝 。
2、性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈 色。
二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作 现象 结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面 。
SO2 溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性
PH试纸 。
SO2的水溶液呈 性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ；
。 SO2具有 ，SO2与有色物质结合成 ，加热 。
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：___ ___________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为 和 ，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“ ”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应： SO2 ＋ CaO ＝＝
SO2与碱溶液反应： SO2 ＋ NaOH ＝＝ ＋ ________
③SO2与某些盐溶液反应： SO2 ＋ Na2CO3＝＝ ＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成 的无色物质，但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO2既有 又有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为 价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式： ； 。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O＝＝ ＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
课下作业：
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）
A．SO2 B．活性炭
C．Ca(ClO)2 D．CO2
4．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）
A．S2－→S B．SO2→S
C．SO32－→SO2 D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．石灰水
6．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A． SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色
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高一化学教案：物质的量
化学是一门实用性和趣味性很强的学科，在化学教学中，我们应该多联系实际生活，增强学生学习化学的兴趣。与此同时，在开展化学教学前，认真准备相关教案对顺利开展化学教学工作很有帮助。本文是高一化学《物质的量》一节的教案，仅供老师们参考。
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