1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)
ρ：密度，（单位g/mL）
M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
c=n/V
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M
m（溶液质量）=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
c= n/V
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.
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