高一化学教案：物质的量

[课题] 第三章第一节:物质的量

[课时]  1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

 

[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书] 一、物质的量

[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书] 二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg¹²C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg¹²C中所含的原子数目约为6.02×10²³个，也即1mol¹²C中所含C原子个数约为6.02×10²³个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以N_A约为6.02×10²³个。

[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³个。

[举 例]

1摩尔	氧原子	约为6.02×1023个
1摩尔	水分子	约为6.02×1023个
1摩尔	氯离子	约为6.02×1023个

[讲 述] 应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH₂、2molNa⁺。

3、6.02×10²³只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计 算] n=N/N_A  

0.1molH₂中，含有    molH。

2molCH₄中，含有    molC，    molH。

3.01×10²³个H₂O中，含有    molH,    molO。

0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是        个。

[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复 习] 相对原子质量的计算

以¹²C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个¹²C原子质量是：1.993×10^-26kg，1个O原子质量是：2.657×10^-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10^-26/1.993×10^-26=16。

[讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板 书] 三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M

3、单位：g/mol

4、计算公式：M=m/n

[举 例] 课本上例题。

[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作 业] 课本P48习题。

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