高二化学教案:铁及其化合物

所属专题:高中化学教案  来源:沪江高考资源网    要点:高二化学教案  
编辑点评: 写好教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。对于高二年级化学教学来说,想要提高自身的教学质量是离不开认真编写教案、研究教学这一过程的。本文是高二化学《铁及其化合物》一节的教案,仅供大家参考。

铁及其化合物
【学习目标】

1、了解铁及其化合物的主要物理性质
2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况
3、了解氧化铁与酸反应的情况
4、了解氢氧化亚铁的制备方法,了解氢氧化铁的受热分解
5、了解Fe3+氧化性,认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
【基础知识】
一、金属铁
1.物理性质:有金属光泽,银白色,有良好的导电导热性,具有延展性,能被磁铁吸引。
2.化学性质:
①与非金属反应:Fe + Cl2          Fe+ S            在纯O2中燃烧                    
②与水蒸气反应:                              
③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应:                                                   
常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与盐反应:古代湿法炼铜                                 


二、铁的氧化物——氧化亚铁  氧化铁  四氧化三铁
    FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色   
俗称   
与HCl   不作要求
用途 略 红色油漆和涂料 略


三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁
 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色变化 白色   →     灰绿色  →   红褐色
化学性质 ①转化          4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
 ②与盐酸                                   与盐酸                                 


四、盐
(1)Fe2+和Fe3+相互转化:
FeCl2溶液跟Cl2反应:                                
FeCl3溶液中加入铁粉:                                
(2)Fe2+和Fe3+鉴别

 Fe2+ Fe3+
水溶液颜色
 浅绿色 棕黄色
加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色
先加入KSCN 无现象 血红色
后通入Cl2
         

归纳整理:铁及其重要化合物之间的转化关系。
           
①                                ;②                               
③                                ;④                               
⑤                                ;⑥                               
⑦                                ;⑧                               


【典型例题】
1. (2007年水平测试)常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是(    )
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸   D.稀硝酸
2.下列氯化物,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(    )
A.FeCl2              B.FeCl3             C.MgCl2           D.CuCl2
3. (2007年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在(    )
A.NO3-          B.Fe3+        C.SO42-       D.Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3,可行的是(    )
A.滴入KSCN溶液     B.加入铁粉        C.通入氯气         D.加入铜粉
5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是(    )
A.Fe2O3                    B.FeCl3               C.Fe2(SO4)3              D.FeO
6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(    )
A.碳酸钙与盐酸反应  CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C.氯化亚铁溶液中通入氯气  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  H+  + OH- = H2O
7.(2008年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________,一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________,现象是__________________       _____。
8.已知有以下物质相互转化。试回答:
 
(1)写出B的化学式   ,D的化学式    。
(2)写出由D转变成H的化学方程式                              。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式            。
9.(2011年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是(    )
A.2.4g              B.3.36g             C.5.60g            D.10.08g

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