2、影响反应速率的因素
（1）内因：参加反应的物质的性质
（2）外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。
①浓度对反应速率的影响：其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。
注意：纯固体（如碳）、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。
②压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。
注意：a．增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。
b．如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。
③温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速
率减小。
注意：一般每升高10℃，v大约增大2～4倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制v。
④催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。
注意：a．催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状
可以改变。
b．催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。
3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）
>>点击查看高中化学知识点大全专题，阅读更多相关文章！
-
高二化学知识点总结：化学反应的限度
化学复习考生要有计划、有针对性地看书，边看书边设置问题，边解决问题，同时要注重化学知识与实际问题的联系，注重学科知识间的迁移和对比，能够综合地加以比较和分析，注意知识的区别与联系，把学过的知识转化为解决实际问题的能力。
- 高二化学知识点总结：化学反应的方向
- 高二化学知识点总结：化学能转化为电能——电池
- 高二化学知识点总结：电解
- 高二化学知识点总结：化学反应的热效应