高一化学必修一知识点总结（七）

离子反应

1、电离( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-     HCl = H⁺ + Cl^-            HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂、NaHSO₄、NaHCO₃

   KCl == K^＋+ Cl^―              Na₂SO₄ == 2 Na^＋+SO₄^2―

   AgNO₃ ==Ag^＋+ NO₃^―            BaCl₂ == Ba^2＋+ 2Cl^―

   NaHSO₄ == Na^＋+ H^＋+SO₄^2―     NaHCO₃ == Na^＋  + HCO₃^―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：

1、HCO₃^-、OH^-、SO₄^2-等原子团不能拆开

2、HSO₄^―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K₂SO₄与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO₂能导电是因CO₂与H₂O反应生成了H₂CO₃，H₂CO₃能够电离而非CO₂本身电离。所以CO₂不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H₂CO₃ H₂SO₃NH₃. H₂O 是电解质

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④BaSO₄ AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。

{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH₃COOH、NH₃·H₂O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

	强电解质	弱电解质
物质结构	离子化合物，某些共价化合物	某些共价化合物
电离程度	完全	部分
溶液时微粒	水合离子	分子、水合离子
导电性	强	弱
物质类别实例	大多数盐类、强酸、强碱	弱酸、弱碱、水

7、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0₄、CaS0₃等和微溶的Ca(OH)₂等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH₃COOH、H₃P0₄等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN0₃、H₂S0₄)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)₂)和大多数盐(如NaCl、MgCl₂、K₂S0₄、NH₄C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如CH₃COOH)、弱碱(如NH₃·H₂0)、中强酸(如H₃PO₄ )，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO₄在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}

 

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