高中化学重要知识点详细总结:(17)微粒半径的比较

所属专题:2017高考化学知识点总结  来源:互联网    要点:高考化学知识点  
编辑点评: 本章节主要讲解微粒半径的比较,其中判断的依据有电子层数、核电荷数,具体的变化规律就随着这两者变化而变化。。本内容不难理解,同学们可得边看边想哦~~

十七、微粒半径的比较:

1.判断的依据

电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。

核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

具体规律

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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